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宽哥の博客

山一程,水一程,文笔诗心伴我行,矢志不渝情。风一更,雪一更,以文会友访古今……

 
 
 

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【转载】初三化学酸、碱、盐九大知识点  

2015-07-20 22:21:23|  分类: 教学研究 |  标签: |举报 |字号 订阅

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一、 化学用语

1.电离:H2SO4=2H++SO42-           NaOH=Na++OH- 

Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

2.物质的俗称和主要成分

生石灰——CaO     熟石灰、消石灰——Ca(OH)2 【石灰水的主要成分】    石灰石、大理石的主要成分——CaCO3

食盐——NaCl  纯碱、口碱——Na2CO3 

烧碱、火碱、苛性钠——NaOH     胆矾、蓝矾——CuSO4 5H2O

碳酸钠晶体——Na2CO3?10H2O      氨水——NH3?H2O(学名:一水合氨)

二、酸、碱、盐的溶解性

1.常见盐与碱的溶解性:(如果不读出括号中的字,是不是一个较好记忆的顺口溜?)

钾钠铵盐都可溶,硝酸盐遇水影无踪。

碳酸盐只溶钾钠铵()

硫酸盐不溶硫酸钡,氯化物不溶氯化银。

碱类物质溶解性:只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

2.七个常见的沉淀物:

中考范围:(由主至次的顺序)碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁;——可溶于酸的沉淀

以阅读材料形式考察:氯化银、硫酸钡碳酸银——不溶于酸的沉淀

3.四个微溶物:

中考范围:Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因) CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)

以阅读材料形式考察: Ag2SO4(鉴别SO42-Cl-时,不用硝酸银的原因) MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)

三、复分解反应的发生条件

1.复分解反应口诀:复分解要进行,溶液中才可行;交换成分价不变;生成水、气或沉淀;不溶物溶于酸除了氯化银和硫酸钡。

2.复分解:

(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应

(2)不溶性盐,只有碳酸盐能与酸反应

(3)KNO3NaNO3AgNO3BaSO4不能做复分解反应的反应物

四、溶液的酸碱性与酸碱度的测定

1.指示剂———溶液的酸碱性:紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝。

无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注:不溶性碱与指示剂无作用;

碱性溶液不一定是碱的溶液(特例:碳酸钠的水溶液显碱性)

2.pH值———溶液的酸碱度:pH>7,溶液为碱性(越大碱性越强) pH=7溶液为中性; pH<7,溶液为酸性(越小酸性越强)

3.中考中常考:溶液为中性的盐——氯化钙和氯化钠;溶液为碱性的盐——碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾(草木灰的主要成分)

五、离子的检验

(一)原理

H+(溶液中):

1.石蕊、pH值试纸;     

2.加入铁粉,固体溶解,有气泡产生,溶液变为浅绿色;

3.加入金属氧化物(氧化铜),黑色固体溶解,溶液变为蓝色;

4.难溶性碱(如氢氧化铜、氢氧化铁,可溶性碱不行),蓝色固体溶液,溶液变为蓝色;

5.加入碳酸钠或碳酸钙,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体)

OH-(溶液中):

1.酚酞、pH值试纸;

2.可溶性Cu2+Fe3+的盐溶液

CO32-

(1)(固体或溶液):在被测物质中加入稀酸溶液,如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原被测物质中含碳酸根离子。

(2)(在溶液中):在被测溶液中加入氯化钡或氯化钙溶液,如果产生能溶于硝酸的白色沉淀,且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体,则原被测溶液中含碳酸根离子。

Cu2+Fe3+(溶液中):在被测溶液中加入可溶性强碱(如氢氧化钠),有蓝色或红褐色沉淀产生。

【以下两种离子的检验,中考不要求,高中必知】

Cl -   (在溶液中):在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀,则原被测液中含氯离子。

SO42-(在溶液中):在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液,如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀,则原被测液中含硫酸根离子。

NH4+(在溶液中): 在被测溶液中加入氢氧化钠,微热溶液,若产生一种产生一种有刺激性气味的气体,该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝,则原溶液中含有铵根离子。

(固体):铵态氮肥的检验;取样品与熟石灰充分混合,研磨,产生一种有刺激性气味的气体,该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝。

(二)正确的操作:取样-溶解(样品为固体)-滴加-观察现象-得出结论

六、物质的颜色

1.固体(多为白色)

黑色———CuOMnO2 Fe3O4Fe粉、C

紫黑色———KMnO4     红色———CuFe2O3      

红褐色———Fe(OH)3     蓝色———Cu(OH)2CuSO4?5H2O   

绿色———Cu2(OH)2CO3

2.溶液(多为无色)

浅绿色溶液———(亚铁盐溶液)FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe(NO3)2

溶液黄色溶液———(铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3

溶液蓝色溶液———(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2

七、酸、碱、盐的特性

1.浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

2.浓硫酸———无挥发性,粘稠的油状液体;有很强的吸水性,可做干燥剂,不能干燥氨气;溶水时能放出大量的热。

3.氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。

4.氢氧化钠———白色固体、易潮解,溶水时放大量热;能与空气中的二氧化碳反应而变质;与熟石灰混合制成碱石灰干燥剂,不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。

5.硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液,用于检验水蒸气。

6.碳酸钠———白色粉末,水溶液为碱性溶液

7.氨水(NH3?H2O)———属于碱的溶液

八、酸与碱的通性和盐的性质【记中考常考反应方程式及实验现象】

(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红,不能使无色的酚酞试液变色。碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝,并能使无色的酚酞试液变红色

(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气:

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑;Zn+2HCl==ZnCl2+H2

(3)酸能与金属氧化物反应生成盐和水:

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2O;   Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O

(4)酸能与碱反应生成盐和水

NaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑;

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑;

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2

(6)碱能与非金属氧化物反应生成盐和水

Ca(OH)2+CO2===CaCO3+H2O2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O

(7)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱

史上最牛反应:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH

NaOH(KOH)FeCl3(Fe(NO3)3Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3+NaCl

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2CuSO4)==Cu(OH)2+2NaCl

MgCl2(Mg(NO3)2MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2+NaCl

(8)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐

CaCl2+Na2CO3==CaCO3+2NaClBaCl2+Na2CO3==BaCO3+2NaCl

(9) 有关盐的其他反应

CaCO3高温====CaO+CO2↑;

2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑;

NH4Cl(NH4NO3(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3+H2O+NaCl

九、有关酸碱盐的反应伴随的实验现象的总结。

1.溶液变色;(如酚酞遇碱性溶液变红)

2.固体(沉淀)溶解;(碳酸钙、难溶性碱、金属、金属氧化物溶于酸)

3.有气泡产生;(碳酸盐与酸的反应)

4.产生沉淀;(溶液中,钙离子遇到碳酸根离子)

5.固体析出;(铁钉与硫酸铜的反应)

6.溶液升温(金属镁与酸反应放热、生石灰遇水放热、中和反应放热)

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